Moc kwasów i zasad ( PH ) Związki chemiczne, które w roztworze wodnym przewodzą prąd elektryczny, nazywamy elektrolitami. Natomiast roztwory wodne takich substancji organicznych, jak cukier, alkohol i inne związki organiczne, prądu elektrycznego nie przewodzą, są więc nieelektrolitami. W czasie rozpuszczania elektrolitów w wodzie następuje rozpad cząsteczek elektrolitów na jony dodatnie zwane kationami i jony ujemne zwane anionami. Rozpad cząsteczek elektrolitów na kationy i aniony nazywa się dysocjacją elektrolityczną. Ponieważ liczba dodatnich ładunków kationów jest zawsze równa liczbie ujemnych ładunków anionów, to roztwór elektrolitu jest elektrycznie obojętny. Charakterystyczną cechą wszystkich kwasów jest to, że podczas dysocjacji wytwarzają kationy wodorowe, aniony zaś są złożone z reszt kwasowych. Natomiast wszystkie zasady dysocjują w taki sposób, że wytwarzają aniony wodorotlenowe (OH) i kationy metali. Pewne kwasy i zasady mogą być elektrolitami mocnymi, to jest ta...